沸点的比较需要根据物质的状态和条件进行判断，以下是综合分析：

一、不同物质状态下的沸点规律

基本顺序

在相同压力下，物质沸点的普遍规律为：

$$\text{气体} < \text{液体} < \text{固体}$$

例如，水蒸气（气体）的沸点是100°C，水（液体）是100°C，而冰（固体）的熔点是0°C。

状态变化与沸点的关系

当对同状态物质加热时，先沸腾的物质其沸点低于后沸腾的物质。例如，乙醇和水的沸点相近（78°C和100°C），但水先沸腾，说明水的沸点更低。

二、影响沸点的关键因素

分子间作用力

- 极性分子（如HF、CO₂）因范德华力、偶极-偶极相互作用具有较高沸点。

- 非极性分子（如N₂、CO）因较弱的范德华力沸点较低。

分子量与氢键

- 同分子量物质中，能形成氢键的沸点显著升高。例如，水（H₂O）的沸点高于H₂S。

- 但HF的沸点反常，虽分子量较小，但因氢键作用显著，沸点高于HCl、HBr等。

晶体类型

- 原子晶体（如金刚石、SiO₂）：键能大，沸点极高。

- 离子晶体（如NaCl）：离子键强，沸点较高。

- 分子晶体（如H₂O、CO₂）：分子间作用力较弱，沸点较低。

三、比较方法

实验法

使用蒸馏或沸点计测量物质沸点，适用于精确比较。

理论推断

结合分子结构、分子量及晶体类型预测沸点，例如：

- HF > HCl > H₂S（分子间作用力）；

- 金刚石 > SiC > 金刚砂（共价键强度）。

四、特殊说明

溶液沸点：

溶质浓度越高，沸点越高（如盐水沸点高于纯水）。

同类型分子晶体：分子量越大，沸点越高（如F₂液沸点高于Cl₂）。

通过以上方法，可系统比较不同物质沸点的高低。